Lý thuyết: Sơ lược về bảng tuần trả những yếu tố hóa học
I. Nguyên tắc bố trí những yếu tố chất hóa học vô bảng tuần hoàn
- Năm 1869, căn nhà chưng học tập người Nga D. I. Mendeleev tiếp tục thiết kế bảng tuần trả theo hướng tăng dần dần lượng vẹn toàn tử.
- Các căn nhà khoa học tập văn minh tiếp tục chứng tỏ rằng năng lượng điện phân tử nhân vẹn toàn tử mới nhất là hạ tầng nhằm thiết kế bảng tuần trả.
- Hiện ni, bảng tuần trả những yếu tố hoá học tập bao gồm 118 yếu tố được thiết kế bám theo qui định sau:
+ Các yếu tố chất hóa học được bố trí theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân.
+ Các yếu tố chất hóa học vô và một mặt hàng sở hữu nằm trong số lớp electron vô vẹn toàn tử.
+ Các yếu tố chất hóa học vô và một cột sở hữu đặc điểm chất hóa học tương tự nhau.
Một kiểu bảng tuần trả những yếu tố hoá học
II. Cấu tạo ra bảng tuần trả những yếu tố hóa học
1. Ô vẹn toàn tố
- Mỗi yếu tố hoá học tập được bố trí vào trong 1 dù của bảng tuần trả, được gọi là dù yếu tố.
Ví dụ 1: Ô yếu tố carbon cung ứng những vấn đề về vẹn toàn tử carbon.
- Ô yếu tố mang đến biết:
+ Số hiệu vẹn toàn tử (Z).
+ Kí hiệu hoá học tập.
+ Tên yếu tố.
+ Khối lượng vẹn toàn tử.
- Số hiệu vẹn toàn tử (Z) = số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân = số electron vô vẹn toàn tử = số trật tự của yếu tố vô bảng tuần trả.
2. Chu kì
- Chu kì bao gồm những yếu tố nhưng mà vẹn toàn tử của bọn chúng sở hữu nằm trong số lớp electron và được bố trí trở thành mặt hàng bám theo năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần kể từ ngược qua chuyện cần.
Chu kì 2 vô bảng tuần trả những yếu tố hoá học
- Bảng tuần trả lúc này bao gồm 7 chu kì, được khắc số từ một cho tới 7.
- Chu kì 1, 2, 3 được gọi tà tà những chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi tà tà những chu kì rộng lớn.
Ví dụ 2: Chu kì 1 bao gồm nhị yếu tố H và He, chu kì 2 bao gồm 8 yếu tố kể từ Li cho tới Ne, chu kì 3 bao gồm 8 yếu tố kể từ Na cho tới Ar.
3. Nhóm
- Bảng tuần trả bao gồm 8 group A được khắc số kể từ IA cho tới VIIIA và 8 group B được khắc số kể từ IB cho tới VIIIB.
- Các yếu tố vô và một group A sở hữu số electron phần bên ngoài nằm trong như là nhau, vì thế bọn chúng sở hữu đặc điểm hoá học tập tương tự động nhau.
- Trong và một group, Khi cút kể từ bên trên xuống bên dưới, năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần.
- Số trật tự của tập thể nhóm A thông qua số electron phần bên ngoài nằm trong vô vẹn toàn tử của yếu tố nằm trong group cơ.
Nhóm IA và VIIA vô bảng tuần hoàn
III. Vị trí những group yếu tố sắt kẽm kim loại, phi kim và khí khan hiếm vô bảng tuần hoàn
1. Các yếu tố kim loại
- Trong số 118 yếu tố hoá học tập tiếp tục biết sở hữu rộng lớn 90 yếu tố sắt kẽm kim loại.
- Vị trí yếu tố kim loại trong bảng tuần hoàn:
+ Hầu không còn những yếu tố nằm trong group IA, IIA, IIIA và một vài yếu tố ở những group IVA, VA, VIA.
+ Các yếu tố nằm trong group IB cho tới VIIIB, những yếu tố lanthanide và actinide ở cuối bảng tuần trả.
Ứng dụng của một vài yếu tố sắt kẽm kim loại phổ biến vô đời sống
2. Các yếu tố phi kim
- Trong số 118 yếu tố hoá học tập tiếp tục biết sở hữu không đến đôi mươi yếu tố là phi kim.
- Tại ĐK thông thường, bọn chúng rất có thể ở thể rắn, thể lỏng hoặc thể khí.
- Vị trí yếu tố phi kim trong bảng tuần hoàn:
+ Hầu không còn những yếu tố nằm trong group VA, VIA, VIIA.
+ Một số yếu tố nằm trong group IIIA, IVA.
+ Nguyên tố H ở group IA.
3. Các yếu tố khí hiếm
- Trong số 118 yếu tố hoá học tập tiếp tục biết sở hữu 7 yếu tố là yếu tố khí khan hiếm.
- Nguyên tử của bọn chúng sở hữu lớp electron ngoài nằm trong vững chắc nên khó khăn bị chuyển đổi hoá học tập.
- Nguyên tố khí khan hiếm nằm tại vị trí group VIIIA vô bảng tuần trả.
Sơ trang bị tư duy:
