Kim loại tác dụng với nước và cách giải bài tập (hay, chi tiết).

Với nội dung bài viết Kim loại tính năng với nước và cơ hội giải bài bác tập dượt sẽ hỗ trợ học viên nắm rõ lý thuyết, biết phương pháp thực hiện bài bác tập dượt từ bại liệt kế hoạch ôn tập dượt hiệu suất cao nhằm đạt thành phẩm cao trong số bài bác ganh đua môn Hóa học tập 8.

Kim loại tính năng với nước và cơ hội giải bài bác tập

A. Lý thuyết và cách thức giải

- Nước rất có thể tính năng với một vài sắt kẽm kim loại như K, Na, Ca, Ba… ở nhiệt độ phỏng thông thường đưa đến bazơ ứng và khí hiđro.

            Kim loại + H₂O $\to$ Bazơ + H₂ 

- Phương pháp giải:

+ Cách 1: Tính số mol những hóa học đang được cho tới.

+ Cách 2: Viết phương trình chất hóa học, cân đối phản xạ.

+ Cách 3: Xác quyết định hóa học dư, hóa học không còn (nếu có), đo lường bám theo hóa học không còn.

+ Cách 4: Tính lượng hoặc thể tích những hóa học bám theo đòi hỏi đề bài bác.

- Hình như, rất có thể vận dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng: m_{tham gia} = m_{sản phẩm}

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Thả mẩu Na nhập nước thấy đem 4,48 lít khí H₂ (đktc) cất cánh lên. Khối lượng Na đang được nhập cuộc phản xạ là

A. 9,2g

B. 4,6g

C. 2,0g

D. 9,6g

Hướng dẫn giải

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol$

$$\begin{gathered} 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow \\ 0,4 \leftarrow 0,2 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

m_Na = 0,4.23 = 9,2 gam

Đáp án A

Ví dụ 2: Cho 10 gam một sắt kẽm kim loại M, đem hóa trị II tính năng không còn với nước bay rời khỏi 5,6 lít khí (đktc). Kim loại M là:

A. Ba.

B. Mg.

C. Ca.

D. Sr.

Hướng dẫn giải

$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$

$$\begin{gathered} M+2H_{2}O\to M{(OH)}_2+H_2\uparrow \\ 0,25 \leftarrow 0,25 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

$\Rightarrow M_M=\frac{10}{0,25}=40\Rightarrow MlàCanxi(Ca).$

Đáp án C

Ví dụ 3: Cho 3,36 gam láo lếu phù hợp bao gồm K và một sắt kẽm kim loại kiềm A nhập nước thấy bay rời khỏi 1,792 lít H₂. Thành phần Phần Trăm về lượng của A là

A. 18,75 %.    

B. 10,09%.   

C. 13,13%.   

D. 55,33%.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức cộng đồng của 2 sắt kẽm kim loại kiềm là M

$n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

$$\begin{gathered} 2M+2H_{2}O\to 2MOH+H_2 \\ \mathit{0}\mathit{,}\mathit{16}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\leftarrow \mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{08}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \end{gathered}$$

$\to M=\frac{3,36}{0,16}=21$

→ Li (7) < M =21 < K (39)

Gọi số mol của K và Li thứu tự là x và y:

Ta có: 

$\left\{\begin{array}{l}39\mathrm{x} + 7\mathrm{y} = 3,36\\ \mathrm{x} + \mathrm{y} = 0,16\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x = 0,07\\ y = 0,09\end{array}\right.$

$\%m_{Li}=\frac{0,09.7}{3,36}.100\%=18,75\%$

Đáp án A

C. Bài tập dượt tự động luyện

Câu 1: Thả mẩu Ca nhập nước thấy đem 4,48 lít khí H₂ (đktc) cất cánh lên. Khối lượng Na đang được nhập cuộc phản xạ là

A. 8,0 g

B. 4,6 g

C. 16 g

D. 9,6g

Hướng dẫn giải

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol$

$$\begin{gathered} Ca+2H_{2}O\to Ca{(OH)}_2+H_2\uparrow \\ 0,2 \leftarrow 0,2 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

m_Ca = 0,2.40 = 8 gam

Đáp án A

Câu 2: Cho 0,85 g láo lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại Na và K tính năng không còn với nước, sau phản xạ chiếm được 0,336 lít khí H₂ (đktc). Thành phần Phần Trăm của Na và K nhập láo lếu phù hợp thứu tự là

A. 54,1%; 45,9%

B. 40%; 60%

C. 46,7%; 53,3%  

D. 50%; 50%

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2 \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{x}{\mathit{2}}\mathit{ }mol \\ 2K+2H_{\mathit{2}}O\to 2KOH+H_{\mathit{2}} \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{y}{\mathit{2}}\mathit{ }mol \end{gathered}$$

Theo bài bác rời khỏi, tớ đem hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}23\mathrm{x} + 39\mathrm{y} = 0,85\\ \frac{\mathrm{x}}{2} + \frac{\mathrm{y}}{2} = 0,015\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x = 0,02\\ y = 0,01\end{array}\right.$

$\begin{array}{c}\to m_{Na}=0,02.23=0,46g\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\%m_{Na}=\frac{0,46}{0,85}.100\%=54,1\% \%m_K=100\%-54,1\%=45,9\%\end{array}$

Đáp án A

Câu 3: Cho 8 gam một sắt kẽm kim loại M, đem hóa trị II tính năng không còn với nước bay rời khỏi 4,48 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Mg.

B. Ba.

C. Ca.

D. Li.

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol \\ M+2H_{\mathit{2}}O\to M{\mathit{(}O\mathit{}H\mathit{)}}_{\mathit{2}}+H_{\mathit{2}}\uparrow \\ 0,2 \leftarrow 0,2 \mathrm{mol} \\ \Rightarrow M_M=\frac{8}{0,2}=40\Rightarrow MlàCa. \end{gathered}$$

Đáp án C

Câu 4: Cho 5,85 gam một sắt kẽm kim loại M, đem hóa trị I tính năng không còn với nước bay rời khỏi 1,68 lít khí (đktc). Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Ca.

D. Li.

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075mol \\ 2M+2H_{\mathit{2}}O\to 2MOH+H_{\mathit{2}}\uparrow \\ 0,15 \leftarrow 0,075 \mathrm{mol} \\ \Rightarrow M_M=\frac{5,85}{0,15}=39\Rightarrow Mlà\mathit{ }Kali. \end{gathered}$$

Đáp án B

Câu 5: Cho 1,24 g láo lếu phù hợp Na và K tính năng không còn với nước, sau phản xạ thu được một,92 gam láo lếu phù hợp 2 bazơ NaOH và KOH. Thể tích khí H₂ sinh rời khỏi ở đktc là:

A. 0,224 lít 

B. 0,48 lít 

C. 0,336 lít 

D. 0,448 lít

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2 \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{x}{\mathit{2}}\mathit{ }mol \\ 2K+2H_{\mathit{2}}O\to 2KOH+H_{\mathit{2}} \\ \mathrm{y} \mathrm{y} \frac{\mathrm{y}}{2} \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Theo bài bác rời khỏi, tớ đem hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}23\mathrm{x} + 39\mathrm{y} = 1,24\\ 40\mathrm{x} + 56\mathrm{y} = 1,92\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x = 0,02\\ y = 0,02\end{array}\right.$

$$\begin{gathered} \to n_{H_2}=\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,1+0,1=0,02mol \\ \begin{array}{cccccccccccccccccccc}\to V_{H_2}=0,02.22,4=0,448mol& & & & & & & & & & & & & & & & & & & \end{array} \end{gathered}$$

Đáp án B

Câu 6: Cho 1,77g láo lếu phù hợp Ca và Ba tính năng không còn với nước, sau phản xạ chiếm được 2,45g láo lếu phù hợp 2 bazơ Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂. Thể tích khí H₂ sinh rời khỏi ở đktc là

A. 0,224 lít

B. 0,448 lít

C. 0,336 lít

D. 0,48 lít

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} Ca+2H_{2}O\to Ca{(OH)}_2+H_2 \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \\ Ba+2H_{\mathit{2}}O\to Ba{\mathit{(}O\mathit{}H\mathit{)}}_{\mathit{2}}+H_{\mathit{2}} \\ y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \end{gathered}$$

Giải hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}40\mathrm{x} + 137\mathrm{y} = 1,77\\ 74\mathrm{x} + 171\mathrm{y} = 2,45\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x = 0,01\\ y = 0,01\end{array}\right. \\ \Rightarrow n_{H_2}=x+y=0,02mol \\ \mathit{\Rightarrow }{\mathit{V}}_{{\mathit{H}}_{\mathit{2}}}\mathit{=}\mathit{0},02.22,4=0,448lit \end{gathered}$$

Đáp án B

Câu 7: Cho 2,17 g láo lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại Na và K tính năng không còn với nước, sau phản xạ chiếm được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Tổng lượng hiđroxit sinh rời khỏi là:

A. 2,61 g        

B. 1,061g       

C. 3,19 g       

D. 2,541g

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol) \\ Ca+2H_{2}O\to Ca{(OH)}_2+H_2 \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }mol \\ Ba+2H_{\mathit{2}}O\to Ba{\mathit{(}O\mathit{}H\mathit{)}}_{\mathit{2}}+H_{\mathit{2}} \\ y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \end{gathered}$$

Theo bài bác rời khỏi, tớ đem hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}40\mathrm{x} + 137\mathrm{y} = 2,17\\ \mathrm{x} + \mathrm{y} = 0,03\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x = 0,02\\ y = 0,01\end{array}\right.$

→ m _hiđoxit = 0,02.74 + 0,01.171 = 3,19 gam

Đáp án C

Câu 8: Cho 1,01 g láo lếu phù hợp Na và K tính năng không còn với nước, sau phản xạ thu được một,52 g láo lếu phù hợp 2 bazơ NaOH và KOH. Thể tích khí H₂ sinh rời khỏi ở đktc là

A. 0,224 lít

B. 0,448 lít

C. 0,336 lít

D. 0,48 lít

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2 \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{x}{\mathit{2}}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \\ 2K+2H_{\mathit{2}}O\to 2KOH+H_{\mathit{2}} \\ y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{y}{\mathit{2}}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \end{gathered}$$

Giải hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}23\mathrm{x} + 39\mathrm{y} = 1,01\\ 40\mathrm{x} + 56\mathrm{y} = 1,52\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x = 0,01\\ y = 0,02\end{array}\right. \\ \Rightarrow n_{H_2}=\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,015mol \\ \mathit{\Rightarrow }{\mathit{V}}_{{\mathit{H}}_{\mathit{2}}}\mathit{=}\mathit{0},015.22,4=0,336lit \end{gathered}$$

Đáp án C

Câu 9: Cho 0,85 g láo lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại Ca và Ba tính năng không còn với nước, sau phản xạ chiếm được 0,336 lít khí H₂ (đktc). Tổng lượng hiđroxit sinh rời khỏi là:

A. 1,36g        

B. 1,06g       

C. 3,02g       

D. 2,54g

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{0,336}{22,4}=0,015(mol) \\ 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2 \\ x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }x\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{x}{\mathit{2}}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \\ 2K+2H_{\mathit{2}}O\to 2KOH+H_{\mathit{2}} \\ y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }y\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{y}{\mathit{2}}\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \end{gathered}$$

Theo bài bác rời khỏi, tớ đem hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}23\mathrm{x} + 39\mathrm{y} = 0,85\\ \frac{\mathrm{x}}{2} + \frac{\mathrm{y}}{2} =0,015\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x = 0,02\\ y = 0,01\end{array}\right.$

⇒ m_hidoxit = 0,02.40 + 0,01.56 = 1,36 gam

Đáp án A

Câu 10: Khi cho tới 7,9 gam láo lếu phù hợp bao gồm K và Ca nhập nước chiếm được hỗn hợp X và 3,36 lít khí H₂. Khối lượng K và Ca đem nhập láo lếu phù hợp thứu tự là

A. 4g và 3,9g

B. 2g và 3,9g

C. 3g và 5,85g

D. 4g và 5,85g

Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol) \\ 2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2 \\ a\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\frac{\mathit{1}}{\mathit{2}}a\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }mol \\ Ca+2H_{\mathit{2}}\mathit{O}\to Ca{\mathit{(}\mathit{O}\mathit{}\mathit{H}\mathit{)}}_{\mathit{2}}+H_{\mathit{2}} \\ b\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }\mathit{ }b \\ \{\begin{array}{l}a + \frac{1}{2}b = 0,15\\ 39a + 40b = 7,9\end{array}\mathit{\iff }\{\begin{array}{l}a = 0,1\\ b = 0,1\end{array} \end{gathered}$$

m_Ca = n.M = 0,1.40 = 4g

m_K = 7,9 - 4 = 3,9g

Đáp án A

D. Bài tập dượt thêm

Câu 1: Cho 1,67 gam láo lếu phù hợp bao gồm nhị sắt kẽm kim loại ở cả hai chu kỳ luân hồi liên tục nằm trong group IIA tác dụng không còn với H₂O (dư), thấy thoát rời khỏi 0,7437 lít khí H₂ (ở đkc). Hai sắt kẽm kim loại này đó là (Biết group IIA bao gồm những yếu tắc và vẹn toàn tử khối tương ứng: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87; Ba = 137)

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca. 

C. Ca và Sr. 

D. Sr và Ba.

Câu 2: Cho một láo lếu kim loại tổng hợp loại Na - Ba tính năng với nước dư, chiếm được hỗn hợp X và 3,7185 lít H₂ (đkc). Thể tích hỗn hợp acid HCl 2M cần thiết dùng làm dung hòa hỗn hợp X là

A. 150 ml.        

B. 75 ml.        

C. 60 ml.        

D. 30 ml.

Câu 3: Cho 1,83 gam láo lếu phù hợp 2 kim loai Na và Ba tính năng với cùng 1 lượng nước dư, thấy thoát rời khỏi 0,4958 lít khí H₂ (đkc). Tổng lượng base sinh rời khỏi là 

A. 2,15 gam.

B. 2,51 gam.

C. 1,51 gam.

D. không xác lập được.

Câu 4: Cho 1,2 gam láo lếu phù hợp bao gồm nhị sắt kẽm kim loại ở cả hai chu kỳ luân hồi liên tục nằm trong group IA tính năng không còn với H₂O (dư), bay rời khỏi 1,4874 lít khí H₂ (ở đkc). Hai sắt kẽm kim loại này đó là (Biết group IA bao gồm những sắt kẽm kim loại đem vẹn toàn tử khối ứng là: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133)

A. Li và Na.

B. Li và K.

C. Na và K.

D. Ca và K.

Câu 5: Cho 1,7 gam láo lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại Na và K tính năng không còn với nước, sau phản xạ chiếm được 0,7437 lít khí H₂ (đkc). Tổng lượng hydroxide sinh rời khỏi là

A. 1,36 gam.

B. 1,06 gam.

C. 2,72 gam.

D. 2,54 gam.

Xem tăng cách thức giải những dạng bài bác tập dượt Hóa học tập lớp 8 hoặc, cụ thể khác:

• Oxit tính năng với nước và cơ hội giải bài bác tập
• Nhận biết, phân biệt Hóa chất và cơ hội giải bài bác tập
• Xác quyết định công thức chất hóa học và gọi thương hiệu axit, bazơ và muối bột và cơ hội giải bài bác tập
• Bài tập dượt về hỗn hợp bão hòa, hỗn hợp ko bão hòa và cơ hội giải
• Các dạng bài bác tập dượt về phỏng tan và cơ hội giải