Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2.

Phản ứng Al + H₂SO₄ loãng đi ra H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế và đã được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập luyện với tương quan về Al với điều giải, chào chúng ta đón xem:

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Al tính năng với H₂SO₄ loãng

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Al tính năng với H₂SO₄ giải phóng H₂

Nhiệt chừng thông thường, H₂SO₄ loãng.

3. Mở rộng lớn đặc thù hoá học tập của nhôm

Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al  → Al³⁺+ 3e

3.1. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử đơn giản dễ dàng những phi kim trở thành ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền vô không gian vì thế với lớp oxit rất rất mỏng mảnh, bền bảo đảm an toàn. Khi nhen, bột nhôm cháy vô không gian với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃   

- Bột nhôm tự động bốc cháy khi xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3.2. Tác dụng với axit

- Nhôm khử đơn giản dễ dàng ion H⁺ vô hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở thành H₂.

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al tính năng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, rét.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Quảng cáo

         2Al  + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko tính năng với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

3.3. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng sức nóng nhôm

- Tại sức nóng chừng cao, Al khử được không ít ion sắt kẽm kim loại vô oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃, CuO…) trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:       

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

3.4. Tác dụng với nước

- Vật vày nhôm ko tính năng với H₂O ở bất kì sức nóng chừng nào là vì như thế với lớp oxit bảo đảm an toàn. Nếu đập phá quăng quật lớp bảo đảm an toàn, nhôm khử được nước ở sức nóng chừng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn tạm dừng vì như thế tạo ra kết tủa Al(OH)₃.

3.5. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

          2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

          2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với lịch trình cơ phiên bản rất có thể viết:

          2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

4. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Phát biểu nào là bên dưới đấy là đúng?

A. Nhôm là 1 trong sắt kẽm kim loại lưỡng tính. 

Quảng cáo

B. Al(OH)₃ là 1 trong bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính.                 

D. Al(OH)₃ là 1 trong hiđroxit lưỡng tính.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trong hóa vô sinh, phù hợp hóa học lưỡng tính rất có thể là oxit, hiđroxit, muối bột.

A. Sai, không tồn tại định nghĩa sắt kẽm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là 1 trong hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Câu 2: Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp NaAlO₂. Hiện tượng xẩy ra là

A. với kết tủa nâu đỏ rực.                         

B. với kết tủa keo dán giấy Trắng, tiếp sau đó kết tủa lại tan.
C. với kết tủa keo dán giấy Trắng ko tan.      

D. hỗn hợp vẫn vô xuyên suốt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp NaAlO₂ xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng ko tan.

Phương trình phản ứng

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 3: Cho những quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit. Số quặng chứa chấp nhôm là

Quảng cáo

A. 2.                     B. 3.                     C. 4.                     D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

→ Quặng mica, criolit, boxit chứa chấp nhôm

Câu 4: Trong những cặp hóa học tại đây, cặp hóa học nào là rất có thể nằm trong tồn bên trên vô một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃                                     B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH                                     D. NaCl và AgNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cặp hóa học nào là ko phản xạ cùng nhau rất có thể nằm trong tồn bên trên vô một dung dịch

Cặp A. 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Cặp B. HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Cặp C. Cùng tồn tại

Cặp D. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Câu 5: Dùng hóa hóa học nào là tại đây nhằm phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH                                    B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃                                       D. Dung dịch nước vôi trong

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khi mang lại NH₃ vô 2 hỗn hợp cả hai hỗn hợp đều xuất hiện nay kết tủa hiđroxit, tuy nhiên Zn(OH)₂ tạo ra trở thành với kĩ năng tạo ra phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ ko tan vô NH₃

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃  + 3NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂  + 2NH₄NO₃

Dung dịch amonia với kĩ năng hòa tan hiđroxit hoặc muối bột không nhiều tan của một trong những sắt kẽm kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo ra trở thành những hỗn hợp phức hóa học.

Câu 6: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được láo lếu phù hợp bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo ra NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24.          B. 8,1.            C. 6,48.          D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→  3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu 7: Cho một lá nhôm vô ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy với một tấm thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp theo sau để ý được là

A. khí hiđro bay đi ra mạnh.      

B. khí hiđro bay đi ra tiếp sau đó tạm dừng ngay lập tức.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay lập tức vô thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ khởi tạo với Hg láo lếu hống. Hỗn hống Al tính năng với nước đưa đến khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 8: Hiện tượng nào là xẩy ra khi mang lại kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃?

A. Ban đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng ngay lập tức ngay lập tức, tiếp sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện nay, rồi tan dần dần.

D. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy Trắng ngay lập tức ngay lập tức và ko tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ban đầu với kết tủa keo dán giấy Trắng ngay lập tức lập tức

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 9: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ nhận được hỗn hợp chứa chấp có một không hai một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam.                                    B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam.                                    D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

 n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba  = 3,82   (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. HNO₃ quánh, nguội.                 B. Cu(NO₃)₂.                  C. HCl.                 D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 11: Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống nào là sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm?

A. Al tính năng với Fe₂O₃ nung rét.         B. Al tính năng với CuO nung rét.
C. Al tính năng với Fe₃O₄ nung rét.         D. Al tính năng với axit H₂SO₄ quánh rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ mang lại nhôm tính năng với oxit sắt kẽm kim loại ở sức nóng chừng cao.

Câu 12: Lấy láo lếu phù hợp bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng đoạn, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃.                B. Fe₂O₃, Fe.               C. Al, Fe₂O₃.                      D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 13: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3.          B. 2 : 3.           C. 2 : 5.          D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO_{3 $\stackrel{}{\to }$} Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→  a : b = 1 : 4

Câu 14: Cho 3,24 gam Al tính năng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau khi phản xạ kết đốc, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay đi ra là:

A. 2,688 lít.                                                  B. 4,032 lít.                           

C. 8,736 lít.                                                  D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta với n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$= 0,18 mol

→ ${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$= 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 15: aluminum hydroxide nhận được kể từ thủ tục nào là sau đây?

A. Cho dư hỗn hợp HCl vô hỗn hợp natri aluminat.           

B. Thổi dư CO₂ vô hỗn hợp natri aluminat.

C. Cho dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃.           

D. Cho Al₂O₃ tính năng với nướC.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Aluminum hydroxide nhận được khi thổi dư CO₂ vô hỗn hợp natri aluminat

Phương trình phản ứng:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 16: Nhôm bền vô môi trường xung quanh nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại tầm thường hoạt động và sinh hoạt.            

B. với màng oxit Al₂O₃ vững chắc và kiên cố bảo đảm an toàn.

C. với màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc và kiên cố bảo đảm an toàn.     

D. nhôm với tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh. Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở thành lớp Al₂O₃ mỏng vững chắc và kiên cố. Lớp oxit này bảo đảm an toàn dụng cụ vày nhôm, ko mang lại nhôm tính năng với oxi vô không gian và nước, kể cả khi đun rét.

Câu 17: Phát biểu nào là tại đây đúng lúc nói tới nhôm oxit?

A. Al₂O₃ được sinh đi ra khi sức nóng phân muối bột Al(NO₃)₃.               

B. Al₂O₃ bị khử vày CO ở sức nóng chừng cao.

C. Al₂O₃ tan được vô hỗn hợp NH₃.                                            

D. Al₂O₃ là oxit ko tạo ra muối bột.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh đi ra khi sức nóng phân muối bột Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học.

C. Sai, Al₂O₃ ko tan được vô hỗn hợp NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản xạ với axit tạo ra muối bột.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 18: Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit

A. vày cách thức năng lượng điện phân rét chảy. 

B. vày cách thức sức nóng luyện       .        

C. vày cách thức thủy luyện.      

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit vày cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 19: Cho láo lếu phù hợp X bao gồm Al và Al₂O₃ với tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y tính năng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung  Z ở sức nóng chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M.                                 B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M.                                 D. 0,35M hoặc 0,55M.  

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron:   3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02  → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ với tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02

→ $m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ  = 0,03 mol

Bảo toàn yếu tố Al $n_{NaAl{O}_2}$= n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

 $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= 0,07 mol

Trường phù hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O $\to$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$= 0,35M

Trường phù hợp 2:

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O \to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2 +4HCl \to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 20: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vày hỗn hợp NaOH dư nhận được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7                             B. 4,5                             C. 5,4                             D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$.27 = 4,5 gam

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp